Tabela Periódica: o que é e como aprender para as provas do Enem e vestibular

Está se preparando para o ENEM ou vestibular e acredita que a Tabela Periódica é um monstro indecifrável? Relaxe!  Pois vamos descomplicar para você.

Chega de decorar a Tabela Periódica! Entenda de vez o que são períodos, grupos, propriedades periódicas e muito mais.

Neste artigo, vamos desvendar os segredos da tabela, focando nos conceitos que mais caem nas provas, tais como:

• Qual é a forma de organização da Tabela Periódica?
• O que é número atômico e massa atômica e qual a diferença entre eles?
• O que são propriedades periódicas como raio atômico e eletronegatividade?
• Como as famílias dos elementos e o período na tabela periódica me ajudam a resolver questões?
• Quais são os macetes para memorizar os elementos mais importantes?
• Quais tópicos da Tabela Periódica mais caem no ENEM?

Continue a leitura e você irá detonar nas provas!

O que é a Tabela Periódica e por que ela é a chave para sua aprovação?

Na área das ciências naturais, a Química é uma matéria bastante cobrada no ENEM e vestibulares. Não por menos, no centro desta disciplina está justamente a temida Tabela Periódica.

O que muitos não sabem, no entanto, é que ela não é um bicho de sete cabeças, mas o seu maior mapa do tesouro para acertar grande parte das questões de química em sua prova.

A Tabela Periódica, portanto, é um sistema organizado que revela padrões de comportamento dos elementos químicos, como a facilidade ou não de estabelecer ligações químicas.

Assim, entender essa lógica é a chave para prever propriedades e resolver exercícios com confiança.

Aproveite para conhecer uma abordagem moderna da Tabela Periódica com o professor Michel no vídeo abaixo 🤓

https://www.youtube.com/watch?v=jwr6lSLi5eE

Afinal, qual é a estrutura da Tabela Periódica?

Dmitri MENDELLEV começou a coletar dados a partir de 1869 dos elementos químicos conhecidos e começou a ordená-los segundo suas características. A partir dos dados coletados, começou a montar uma tabela.

Deixou inclusive espaços vazios em sua tabela, prevendo a existência de elementos ainda não descobertos na época. Por essa razão, é considerado o pai da Tabela Periódica Moderna.

A Tabela Periódica moderna é organizada com base no número atômico dos elementos e na repetição de propriedades periódicas.

Sua estrutura, portanto, não é aleatória, não é apenas um amontoado de letras e números que representam elementos químicos.

Pela posição de um determinado elemento químico na Tabela Periódica, é possível prever alguns de seus comportamentos como se verá a seguir.

Não por menos, uma das principais características da tabela é a sua organização em ordem crescente de número atômico (Z).

Aproveite para saber mais detalhes da origem da Tabela Periódica.

O que é o Número Atômico?

O Número Atômico (Z) é o CPF do elemento, é o que o distingue de forma única de outro elemento. Ou seja, ele nada mais é que o número de prótons no núcleo de um átomo.

Essa é uma informação fundamental, pois define a identidade do elemento. Justamente por estarem organizados em ordem crescente de número atômico, o Hidrogênio (H), que só tem um próton, está logo no início da tabela.

Já o Ouro (AU), que tem 79 prótons, como se verifica na tabela, ocupa posição bem mais a frente na tabela. Foi Henry Moseley que estabeleceu o número atômico como o principal princípio organizador da tabela periódica.

Ele mostrou que as propriedades dos elementos estavam mais intimamente relacionadas aos seus números atômicos do que às suas massas atômicas. Essa é, pois, a razão de se dizer que o número atômico é a identidade de um elemento químico.

Entenda mais detalhes sobre a Lei de Moseley.

E Massa Atômica, é a mesma coisa?

Não! Não caia nessa pegadinha! Muita gente confunde esses dois conceitos no ENEM e no vestibular. Vamos esclarecer isso agora.

A Massa Atômica é a forma padrão para medir a massa dos átomos, expressa em unidade de massa atômica (u).

Os químicos resolveram tomar como base o carbono, por isso diz-se que a massa atômica é relativa. Foi determinado que uma unidade de massa atômica equivale a 1/12 da massa do carbono-12.

Esse é o motivo pelo qual a massa atômica é sempre um número decimal (números não inteiros, expressos com vírgula) localizado geralmente abaixo do símbolo do elemento. O Hélio (H), por exemplo, tem número atômico 2 (possui dois prótons), já o número de massa é 4,0026.

Na natureza podemos encontrar elementos químicos com o mesmo número atômico, mas com massas atômicas diferentes.

Estes elementos são chamados de isótopos, que nada mais são que átomos do mesmo elemento químico e que possuem o mesmo número de prótons, mas número diferente de nêutrons. Daí resulta terem massa atômica distinta. Simples assim.

Para exemplificar, pode-se citar o deutério e o trítio. Ambos são isótopos do hidrogênio. O deutério, assim como o hidrogênio, tem 1 próton, mas adicionalmente tem 1 nêutron, já o trítio conta com 2 nêutrons, mas também só 1 próton.

Resumo Rápido:

 

 E o que são os períodos e os grupos na Tabela Periódica? 

Muito bem, já sabemos como identificar um elemento químico. Agora vamos ver o que são períodos e Grupos.

Períodos são as linhas horizontais (de cima para baixo, são 7). Eles indicam o número de camadas eletrônicas (níveis de energia) que o átomo possui, isto é, as camadas pelas quais os elétrons do átomo estão distribuídos.

O Gálio (Ga), por exemplo, está localizado no 4º período (quarta linha de cima para baixo), logo, possui 4 níveis eletrônicos, ou níveis de energia.

Os níveis de energia são nomeados pelas letras de K até Q, sendo K o primeiro e Q o último. Cada nível pode suportar um número máximo de elétrons, conforme a seguinte escala:

Já os grupos ou famílias, são as colunas verticais (de 1 a 18). Elementos do mesmo grupo possuem o mesmo número de elétrons na camada mais externa (elétrons de valência), daí terem propriedades químicas semelhantes.

É por isso que os grupos também são chamados de famílias dos elementos. Veja os principais grupos ou famílias na tabela periódica abaixo:

• Família dos metais alcalinos (grupo 1): ex.: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio (K). São metais muito reativos, brandos e de baixo ponto de fusão. Característica: 1 elétron na camada de valência.
• Família dos metais alcalino-terrosos (grupo 2): ex.: Berílio (Be), Magnésio (Mg), Cálcio (Ca). São metais reativos, mas menos que os alcalinos. Característica: 2 elétrons na camada de valência.
• Metais de transição (grupo 3 a 12). ex.: Ferro (Fe) e Cobre (CU). Sujeitos a doar elétrons.
• Família do Boro ou dos metais terrosos (grupo 13): ex.: Boro (B), Alumínio (Al). Mostram uma transição de não-metal para metal.
• Família do Carbono (grupo 14): ex.: Carbono (C), Silício (Si), Germânio (Ge). Inclui não-metais e semimetais. O Carbono é a base da química orgânica.
• Família do Nitrogênio ou pnictogênios (grupo 15): ex.: Nitrogênio (N), Fósforo (P). Importantes para a vida e para a fabricação de fertilizantes.
• Família do Oxigênio ou Calcogênios (grupo 16): ex.: Oxigênio (O), Enxofre (S). São altamente reativos.
• Família dos Halogênios (grupo 17): ex.: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br). São não-metais muito reativos, formando facilmente compostos iônicos com metais. Característica: 7 elétrons na camada de valência.
• Família dos Gases Nobres (grupo 18): ex.: Hélio (He), Neônio (Ne), Argônio (Ar). A mais famosa, conhecida por sua estabilidade e pouca reatividade.

Como isso cai na prova?

Uma questão clássica pede para você prever as propriedades de um elemento com base na sua posição. Exemplo: “O elemento “X” pertence à mesma família do Cloro. Podemos afirmar que ele tem tendência a _____ elétrons.” (Resposta: ganhar).

Veja como o professor Michel explica sobre as famílias e períodos da Tabela Periódica de uma forma lógica e prática no vídeo abaixo 🤓

https://www.tiktok.com/@professorferretto/video/7212771213691718918

Quais são as propriedades periódicas?

As Propriedades Periódicas são a chave para prever comportamentos dos elementos químicos e é o que o ENEM e vestibulares adoram cobrar, daí a importância de conhecer as principais propriedades de um elemento químico.

Agora que você sabe se localizar no mapa, é hora de aprender sobre as propriedades periódicas representadas na tabela. Essas propriedades periódicas são características dos elementos químicos que se repetem de forma regular e previsível ao passo que aumenta o número atômico. Daí a importância de conhecê-las para garantir pontos preciosos na hora da prova.

As principais propriedades são o raio atômico a eletronegatividade e eletropositividade, conforme veremos abaixo.

Raio Atômico (Tamanho do Átomo)

No Período (da esquerda para a direita), o raio atômico DIMINUI. Por quê? O número atômico (Z) aumenta, colocando mais prótons no núcleo, logo, ele “puxa” os elétrons com mais força, tal como um imã, compactando o átomo. Logo, o raio aumenta da direita para a esquerda.

Já no Grupo (de cima para baixo), o raio atômico AUMENTA. Isso porque a cada novo período, uma nova camada eletrônica é adicionada, aumentando o tamanho do átomo.

Eletronegatividade

A eletronegatividade é a “força de atração” que um átomo exerce sobre os elétrons de uma ligação química.

A tendência é que a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita (salvo os gases nobres) no período e de baixo para cima no grupo.

Não por menos, o Flúor (F) é o campeão de eletronegatividade! Localize-se o na tabela para uma melhor visualização e compreensão. 

Eletropositividade

Já a eletropositividade, é a tendência de um átomo de DOAR elétrons. Veja que é justamente o oposto da eletronegatividade. Logo, a eletropositividade segue o caminho contrário, é maior no canto inferior esquerdo da tabela, como o Frâncio (Fr), por exemplo.

Outras propriedades periódicas cruciais

• Energia de Ionização: Energia necessária para remover um elétron de um átomo gasoso. Segue a mesma tendência da eletronegatividade (aumenta no período, diminui na família).
• Afinidade Eletrônica: Energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Também segue a tendência da eletronegatividade.
• Caráter Metálico: Reflete a tendência de um átomo perder elétrons. Segue a tendência OPOSTA à eletronegatividade. Aumenta da direita para a esquerda no período e de cima para baixo na família.

Tabela resumo das propriedades periódicas

Tabela Resumo das Propriedades Periódicas:
Propriedade	Variação no PERÍODO (→)	Variação na FAMÍLIA (↓)	Elemento com Maior Valor
Raio Atômico	Diminui	Aumenta	Frâncio (Fr)
Eletronegatividade	Aumenta	Diminui	Flúor (F)*
Energia de Ionização	Aumenta	Diminui	Hélio (He)
Afinidade Eletrônica	Aumenta	Diminui	Cloro (Cl) *
Caráter Metálico	Diminui	Aumenta	Frâncio (Fr)
*O Flúor tem a afinidade eletrônica menor que o Cloro devido ao seu tamanho muito pequeno, que causa repulsão, mas para o ENEM, considere a tendência geral.

Como a Tabela Periódica cai no ENEM e nos vestibulares?

As provas não exigem, nem querem, que você decore a tabela. Elas avaliam se você compreende a sua lógica, se você entendeu o mapa da química representado através da tabela periódica.

Você pode se deparar com questões que:

• Pedem para comparar o raio atômico entre dois elementos;
• Questionam qual elemento é mais eletronegativo em uma ligação. Por exemplo, entre o Cl (cloro) e o I (Iodo), qual o mais eletronegativo? Ambos estão na mesma coluna vertical, mas o Cl está acima do I, logo, o Cl é o mais eletronegativo;
• Cobram a localização de um elemento com base no seu número de elétrons na camada de valência;
• Apresentam um elemento e perguntam com qual outro da mesma família ele compartilha propriedades.

Aplicação prática no ENEM: A eletronegatividade determina o tipo de ligação química. Diferenças grandes resultam em ligações iônicas (ex.: NaCl), enquanto diferenças pequenas resultam em ligações covalentes (ex.: CH4). Questões sobre polaridade de moléculas dependem diretamente desse conceito.

Exemplos de questões sobre Tabela Periódica no ENEM

I -Na mitologia grega, Nióbia era filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos.

Por isso, em homenagem a esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas propriedades químicas e físicas comuns aos dois.

A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades químicas e físicas, deve-se a:

a) Terem elétrons no subnível f.

b) Serem elementos de transição interna.

c) Pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica.

d) Terem seus elétrons mais externos nos níveis 4 e 5, respectivamente.

e) Estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente.

Solução: Olhando na tabela, tanto o Nióbio quanto o Tântalo, pertencem ao mesmo grupo/família (grupo 5). Somente com essa informação, verifica-se que a alternativa “c” é a correta.

II – No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes”. Trazem curiosos nomes gregos, que significam “o Novo”, “o Oculto”, “o Inativo”. E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi conferido o Prêmio Nobel.

Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado?

a) Densidade.

b) Condutância.

c) Eletronegatividade.

e) Estabilidade nuclear.

e) Temperatura de ebulição.

Solução: Ao se verificar a orientação da eletronegatividade na tabela, nota-se que o Flúor tem alta eletronegatividade. Logo, resposta correta letra “c”. A eletronegatividade também tem a ver com reatividade, mas reatividade química não consta como opção de resposta.

Exemplos de questões sobre Tabela Periódica no vestibular

I – Determinado elemento metálico pertence ao terceiro período da Classificação Periódica e apresenta dois elétrons em seu nível eletrônico mais energético. Esse elemento, comumente empregado em medicamentos para o combate à azia, é representado pelo símbolo:

a) K.

b) Ca.

c) Na.

d) Mg.

e) Mn.

Solução: Para começar, somente o Sódio (Na) e o Magnésio (Mg) pertencem ao terceiro período, os demais são do quarto. Como você já sabe, o sódio está presente no sal e o magnésio no tal “leite de magnésio”, que se toma justamente quando se está com azia. De se ver que mesmo sem conhecimento aprofundado é possível resolver corretamente a questão. Por conseguinte, alternativa correta letra “d”.

 

II – Com relação ao elemento químico, pode-se afirmar corretamente que:

a) O número de nêutrons é o que o caracteriza.

b) É o conjunto de átomos que têm o mesmo número de prótons e de nêutrons.

c) Podem existir átomos diferentes, com diferentes números de nêutrons pra um mesmo elemento químico.

d) É caracterizado pelo número de elétrons, não importando o número de prótons que os átomos possuam.

Solução: Acima foi visto que podem existir átomos de um mesmo elemento químico com diferentes números de neutros de um mesmo elemento químico. Basta lembrar do deutério e do trítio, isótopos. Assim, resposta, letra “c”.

Como estudar a Tabela Periódica e detonar no dia da prova?

Para fazer uma ótima pontuação na prova, uma estratégia vencedora é a compreensão contextual. Como visto acima, a Tabela Periódica tem uma organização lógica.

Por consequência, compreender essa organização faz reconhecer características e comportamentos dos elementos. Desnecessário, portanto, decorar todos os elementos, foque nos elementos “personagens”, nos que são os atores principais das reações químicas, como indicado abaixo:

• Hidrogênio (H): Único elemento do Grupo 1 que não é um metal alcalino.
• Carbono (C), Oxigênio (O), Nitrogênio (N), Hidrogênio (H): A base da Química Orgânica.
• Sódio (Na) e Cloro (Cl): O clássico exemplo de ligação iônica (sal de cozinha, NaCl).
• Metais de Transição Importantes: Ferro (Fe), Cobre (Cu), Prata (Ag), Ouro (Au), Zinco (Zn).
• Alumínio (Al): Metal resistente à corrosão (película de óxido).

Outra dica é utilizar a Tabela para resolver as questões logicamente. Ao se deparar com uma questão que envolve a comparação de dois elementos, siga estes passos:

1. Localize-os na Tabela: Identifique o período e a família de cada um.
2. Identifique a Propriedade: A questão pede para comparar raio atômico? Eletronegatividade?
3. Aplique as Regras de Variação: Use a tabela resumo acima.
4. Conclua: Chegue à resposta de forma lógica, sem “chutes”.

Exemplo prático

Considere os elementos: I. Mg (Z=12); II. S (Z=16); III. Cl (Z=17); IV. Ca (Z=20). Qual deles tem o maior raio atômico?

Resolução:

• Localizando: Todos estão no 3º período, exceto o Ca (4º período).
• Propriedade: Raio atômico.
• Aplicando a regra: No período (Mg, S, Cl), o raio diminui (Mg > S > Cl). Na família, o raio aumenta. O Ca está no grupo 2, abaixo do Mg. Logo, o Ca tem raio maior que o Mg.
• Conclusão: O Ca (Cálcio) tem o maior raio atômico, uma vez que está mais para baixo e mais para a esquerda na tabela quando comparado ao Mg, S ou Cl.

Conclusão

Entender a Tabela Periódica vai muito além de saber onde fica o Oxigênio ou o Ferro. Significa compreender a linguagem da Química e ter a habilidade de prever como os elementos se comportam.

Importante, pois, revisar os conceitos de período, grupo, família dos elementos e as propriedades periódicas como raio atômico e eletronegatividade, uma vez que é um passo decisivo para obter êxito no ENEM ou garantir sua vaga no ensino superior através do vestibular.

A Tabela Periódica é seu mapa! Assim, utilize-a de forma inteligente, pois ela permite que você responda questões complexas com base em padrões lógicos e previsíveis.

É por isso que dominar os conceitos de número atômico, massa atômica, famílias, períodos, raio atômico e eletronegatividade não é apenas “saber química”; é ter uma estratégia para o sucesso no ENEM e no vestibular.

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